题目内容
7．锌-锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+干电池用久了就会变软，其原因是电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软．
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻．
分析 （1）原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，根据电解原理来回答；
（2）正极反应前后经历下列反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，氢气的产生是附着于石墨，会增加电池内阻，据此回答．
解答 解：（1）锌锰干电池放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O，Zn失电子做负极，则负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，根据电池反应：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软，
故答案为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；Zn-2e-=Zn2+；电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；
（2）正极上发生反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻，所以如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．
故答案为：正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻．
点评 本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
练习册系列答案
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2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( 
)
．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少
1．下列物质的名称和化学式不相符的是（ ）
| A． | 铝土矿（Al2O3） | B． | 磁性氧化铁（FeO） | ||
| C． | 铁红（Fe2O3） | D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O] |
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（ ）
| A． | 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大 | |
| D． | 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是（ ）
| A． | 4.4 g | B． | 2.2 g | C． | 5.5 g | D． | 8.2 g |
17．（1）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．