Question

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）

• A． 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
• D． 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒判断；
B．混合液的pH大于7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．稀释过程中醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，结合在同一溶液中判断该比值；
D.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合，反应后溶质为0.05mol/L的醋酸、0.025mol/L的HCl、0.05mol/L的NaCl，据此判断各离子浓度大小．

解答 解：A．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根据物料守恒可得：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大，故C正确；
D．将0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合后，溶质为0.05mol/L的醋酸、0.025mol/L的HCl、0.05mol/L的NaCl，离子浓度最大的为c（Cl^-），其次为c（Na⁺），则正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．