9．甲.乙两杯醋酸稀溶液.甲的pH=a.乙的pH=a+1.下列判断正确的是( )A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍B．甲.乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为:——青夏教育精英家教网——

9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲中由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
	B．	甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
	C．	中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
	D．	甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂SO₄，c（NH⁺₄）由大到小的顺序是：①＞③＞②
	B．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铵溶液呈酸性：NH₄⁺═NH₃+H⁺
	B．	氢硫酸的电离：H₂S?2H⁺+S^2-?
	C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺?CO₂+H₂O
	D．	在标准状况下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

6．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si
已知：Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）
SiH₄在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
镁与SO₂可发生类似于镁与CO₂的反应

Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．
（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的③
（2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是防止加热条件下H₂与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
Mg与SiO₂的反应是放热反应
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知SiH₄在空气中能自燃．
Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H₂S气体生成．
（1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反应产物有MgO、S、MgS．（填化学式）

5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
①过量的Fe与Cl₂反应； ②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；
③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．

4．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：左反应室：A（g）+2B（g）═2C（g）右反应室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g）═2C（g）的△H＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数b（填序号）．
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为$\frac{5}{11}$．

回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：A；
A．c（H⁺）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）．

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑		B．	3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
	C．	2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑		D．	CaCO₃=CaO+CO₂↑

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
	B．	PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
	C．	高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
	D．	从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现

20．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）

0 151956 151964 151970 151974 151980 151982 151986 151992 151994 152000 152006 152010 152012 152016 152022 152024 152030 152034 152036 152040 152042 152046 152048 152050 152051 152052 152054 152055 152056 152058 152060 152064 152066 152070 152072 152076 152082 152084 152090 152094 152096 152100 152106 152112 152114 152120 152124 152126 152132 152136 152142 152150 203614