Question

8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A． 同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂SO₄，c（NH⁺₄）由大到小的顺序是：①＞③＞②
• B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，其溶液中c（NH⁺₄）越小；
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，混合溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度．

解答 解：A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，其溶液中c（NH⁺₄）越小，所以c（NH⁺₄）由大到小的顺序是：①＞③＞②，故A正确；
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，混合溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解、弱电解质的电离是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大．