Question

9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）

• A． 甲中由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
• B． 甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
• C． 中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
• D． 甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 A．酸溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；
C．中和等物质的量的NaOH溶液，弱酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；
D．根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$进行解答；

解答 解：A．pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH，所以c（H⁺）_甲=10^-a，c（H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c（H⁺）_乙，酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，所以氢氧根离子浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故A正确；
B．弱酸酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸为弱酸，c（H⁺）_甲=10^-a，c（H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；
C．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸与等量NaOH反应，醋酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗醋酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
D．c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，所以氢氧根离子浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查弱电解质乙酸的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．