Question

7．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 氯化铵溶液呈酸性：NH₄⁺═NH₃+H⁺
• B． 氢硫酸的电离：H₂S?2H⁺+S^2-?
• C． 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺?CO₂+H₂O
• D． 在标准状况下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性；
B．氢硫酸为二元弱酸，其电离方程式需要分步书写，主要以第一步为主；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，不能用可逆号，且没有用气体符号；
D．亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氧化，计算出亚铁离子、溴离子、氯气的物质的量，然后判断过量情况及反应产物．

解答 解：A．氯化铵溶液呈酸性的原因，是弱离子的水解，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故A错误；
B．氢硫酸的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，故B错误；
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故C错误；
D．10 mL 0.1 mol•L^-1FeBr₂溶液中含有0.001molFeBr₂，含有0.001mol亚铁离子、0.002mol溴离子，标准状况下22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，亚铁离子优先被氧化，0.001mol亚铁离子完全反应消耗0.0005mol氯气，剩余的0.0005mol氯气能够氧化0.001mol溴离子，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．