19．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
；
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．烧杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
18．发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．
17．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．H+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
16．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol2•L-2．
15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（　　）
A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸
C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应
D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物
14．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4
13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．
A．3B．4C．5D．6
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
C．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2NA
D．5.4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
11．下列说法正确的是（　　）
A．原子的最外层电子数等于族序数
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8
C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强
10．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4
 0  151955  151963  151969  151973  151979  151981  151985  151991  151993  151999  152005  152009  152011  152015  152021  152023  152029  152033  152035  152039  152041  152045  152047  152049  152050  152051  152053  152054  152055  152057  152059  152063  152065  152069  152071  152075  152081  152083  152089  152093  152095  152099  152105  152111  152113  152119  152123  152125  152131  152135  152141  152149  203614 

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