Question

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH^-的数目为N_A
• B． 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2L
• C． 在反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2N_A
• D． 5.4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H₂分子数均为0.3N_A

Answer 1

分析 A、纯水的pH=6，水的离子积为10^-12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
B、氢气所处的状态不明确；
C、在反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，锌和NH₄NO₃做还原剂，硝酸做氧化剂；
D、求出铝的物质的量，然后根据1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH来分析．

解答 解：A、该温度下水的离子积为10^-12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢氧化钠，含有OH^-的数目为N_A，故A正确；
B、当导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的氢气的物质的量为0.5mol，但由于氢气所处的状态不明确，故体积不一定是11.2L，故B错误；
C、在反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，锌和NH₄NO₃做还原剂，硝酸做氧化剂，故此反应转移5mol电子，溶解1mol锌，故当溶解1mol锌时，转移5mol电子即5N_A个，故C错误；
D、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而由于1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH，故0.2mol铝与0.2mol氢氧化钠能恰好完全反应，而与0.2mol盐酸反应时，铝过量，由于反应掉的铝的物质的量不同，故生成的氢气分子个数不同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．