题目内容

14．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4

分析 必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；
B．该反应中O元素化合价由-1价变为0价，所以双氧水是还原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应，故B错误；
C．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故C错误；
D．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以Fe作还原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，易错选项是B．

练习册系列答案
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4．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1 （填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动．
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
5．下列叙述中不正确的是（　　）
A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
2．下列说法中不正确的是（　　）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．目前世界上用量最大的合金是钢
C．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金
D．一般合金的熔点高于它的各成分金属
9．下列仪器对应的名称正确的是 （　　）
A．
三脚架		B．酸式滴定管C．
长颈漏斗		D．
蒸发皿
19．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
；
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．烧杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
6．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知：Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应

Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．
（1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③
（2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知SiH4在空气中能自燃．
Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成．
（1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反应产物有MgO、S、MgS．（填化学式）
3．下列各组选项按照电解质-→非电解质-→单质-→混合物顺序排列的一项是（　　）
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→铁-→空气
C．蔗糖-→CuSO4-→氮气-→波尔多液D．KCl-→NaNO3-→氯气-→石灰水
4．实验室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体C（填代号，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
（2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显的不同的是A、B．
A．称量或量取        B．溶解或稀释
C．移液、洗涤        D．定容
（3）两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现的颜色为A．
A．红色       B．橙色
C．黄色       D．蓝色
（4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液为0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反应后两溶液中的c（H+）之比为4.45×10-9．

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