题目内容

18．发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

分析 （1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
⑤H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1．
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以是反应②×2-①-⑤×4得到，由此分析解答；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
③H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
④2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=-484kJ/mol；
依据盖斯定律③×2-④+①得到，由此分析解答．

解答 解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
⑤H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1．
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以是反应②×2-①-⑤×4得到，
所以该反应的焓变=（-534kJ•mol-1）×2-67.7kJ•mol-1-（+44kJ•mol-1）×4=-1311.7kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
③H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
④2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=-484kJ/mol；
依据盖斯定律③×2-④+①得到热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．．
9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol•L-1与B mol•L-1，则A和B的关系为（　　）
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B
6．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（　　）
A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液
13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．
A．3B．4C．5D．6
3．回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：A；
A．c（H+）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  
D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填准确数值）．
10．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻烦、乙醇转化率低．
7．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如加热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质的量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　　）
A．b＞2aB．a=2bC．b=2aD．b＜2a
8．下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是（　　）
A．实验室制取O2；实验室制取H2B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中
C．实验室电解水；CaO溶于水D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网