Question

10．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）

• A． Fe₃O₄
• B． Fe₂O₃
• C． FeO
• D． FeO和Fe₃O₄

Answer 1

分析 化学变化前后元素质量不变，14.4g FeC₂O₄中铁元素的质量与7.2g铁的氧化物中铁元素的质量相等，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．

解答 解：14.4gFeC₂O₄中铁元素的质量=14.4g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}$=5.6g，
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16，
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=$\frac{56g}{56g/mol}$：$\frac{16g}{16g/mol}$=1：1，
则该铁的氧化物是FeO，
故选C．

点评 本题以物质确定为载体，考查化学式的有关计算、化学方程式计算等，难度不大，注意理解化学式表示的意义．