9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol•L-1与B mol•L-1，则A和B的关系为（　　）
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B
8．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（　　）
A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液
7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．工业上炼铁的原料是赤铁矿
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5．下列叙述中不正确的是（　　）
A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
4．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1，△H2，△H3三者关系正确的是（　　）
A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2
3．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
写出对应离子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
2．以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（　　）
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．电解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
C．当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
1．有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极． 则下列有关说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
B．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红
C．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极
20．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
A．O2是还原产物
B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子
D．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
 0  151952  151960  151966  151970  151976  151978  151982  151988  151990  151996  152002  152006  152008  152012  152018  152020  152026  152030  152032  152036  152038  152042  152044  152046  152047  152048  152050  152051  152052  152054  152056  152060  152062  152066  152068  152072  152078  152080  152086  152090  152092  152096  152102  152108  152110  152116  152120  152122  152128  152132  152138  152146  203614 

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