题目内容

8．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（　　）
A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液

分析 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．

解答 解：A．将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；
B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；
C．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．

练习册系列答案
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3．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）
（2）上述五种溶液中，pH最小的是③；由水电离出c（H+）最小的是③（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）若将溶液⑤稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）
19．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（　　）
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
16．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）
A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
B．滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗
C．蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近
D．锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热
3．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
写出对应离子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
13．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（质量分数）75%11.44%13.56%
20．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．溴酸银的溶解是吸热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-3
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离
17．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．H+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
18．某同学设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

①②③④
Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

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