题目内容
20．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）| A． | O2是还原产物 | |
| B． | NaOH是氧化产物 | |
| C． | Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子 | |
| D． | Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
分析 Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反应实质为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，以此来解答．
解答 解：Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反应实质为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，
A．氧元素化合价由Na2O2中-1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，故A错误；
B．NaOH中所含元素化合价为发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．由Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，Na2O2中-1价的氧既得电子，又失电子，故C正确；
D．过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应基本概念，难度不大，把握过氧化钠与水反应的实质是解题关键，注意从化合价角度分析氧化还原反应．
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11．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（ ）
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8．镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒；操作C的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为产品中混有绿矾；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质”取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．
（5）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M $?_{放电}^{充电}$ MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒；操作C的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为产品中混有绿矾；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质”取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．
（5）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M $?_{放电}^{充电}$ MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
15．在一定温度下，将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得压强为P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（ ）
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5．下列叙述中不正确的是（ ）
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| B． | 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 | |
| C． | 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 | |
| D． | 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 |
12．
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）| A． | b、c两点溶液的导电能力相同 | |
| B． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b | |
| C． | c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH） | |
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9．下列仪器对应的名称正确的是 （ ）
| A． |  三脚架 | B． |  酸式滴定管 | C． |  长颈漏斗 | D． |  蒸发皿 |