题目内容
5．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 用SiO2制备硅酸不可能一步完成 | |
| B． | 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 | |
| C． | 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 | |
| D． | 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 |
分析 A、SiO2-→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；
B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀；
C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应；
D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性物质硅酸钠．
解答 解：A、SiO2与碱反应生成硅酸盐，硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体生成H2SiO3 ，分两步完成，不能一步实现，故A正确；
B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，故B错误；
C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应，所以可能只有铜无铁，故C正确；
D、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是粘性物质，能将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而打不开，所以将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了二氧化硅、物质的鉴别以及氧化还原反应的知识，根据物质的性质分析其保存方法及用途，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
五种短周期元素的部分性质数据如下：
（1）Z离子的结构示意图为
．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH-浓度增大，可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出．一段时间后，观察到试管中的现象是生成白色沉淀，发生反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
五种短周期元素的部分性质数据如下：| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5，-3 | +7，-1 | +6，-2 | +3 |
．（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH-浓度增大，可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出．一段时间后，观察到试管中的现象是生成白色沉淀，发生反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
13．将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
| A． | 2g | B． | 4g | C． | 8g | D． | 10g |
20．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
| A． | O2是还原产物 | |
| B． | NaOH是氧化产物 | |
| C． | Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子 | |
| D． | Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA | |
| B． | .1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA | |
| C． | .标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | .5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA |
14．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | HCl→H2 | B． | H2O2→O2 | C． | H2SO4→SO2 | D． | Fe→Fe3O4 |
用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
含氧官能团的名称是羧基；
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