14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023．
（4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
13．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
12．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]

（1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）测定产品中NI含量的实验步骤如下：
a．称4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．
11．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
D．水电离c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+
10．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）
A．
如图中：MnO2过量，盐酸能全部消耗		B．
如图中：湿润的有色布条能褪色
C．
如图中：生成棕色的烟		D．
如图中：水可以充满试管
8．火箭推进剂由肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ热量．
（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反应中的氧化剂是2H2O2；
（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6NA；
（4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．
7．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（　　）
A．44.5kJ/molB．1364.7kJ/molC．2729.3kJ/molD．89.0kJ/mol
6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后
5．常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．pH值：b＞a＞c
B．与锌反应起始速率：a=b=c
C．水电离的c（H+） c＞a＞b
D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c
 0  151934  151942  151948  151952  151958  151960  151964  151970  151972  151978  151984  151988  151990  151994  152000  152002  152008  152012  152014  152018  152020  152024  152026  152028  152029  152030  152032  152033  152034  152036  152038  152042  152044  152048  152050  152054  152060  152062  152068  152072  152074  152078  152084  152090  152092  152098  152102  152104  152110  152114  152120  152128  203614 

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