题目内容

9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）
A．
如图中：MnO2过量，盐酸能全部消耗		B．
如图中：湿润的有色布条能褪色
C．
如图中：生成棕色的烟		D．
如图中：水可以充满试管

分析 A．依据实验室制备氯气原理分析，浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再反应；
B．湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯气和氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，加入硫酸至酸性，会发生归中反应生成氯气；
C．铜在在氯气中燃烧生成棕黄色烟；
D．氯气在水中溶解度不大，水不能充满试管．

解答 解：A．依据实验室制备氯气原理分析，浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再反应，装置图正确，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A错误；
B．湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯气和氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，加入硫酸至酸性，会发生归中反应生成氯气，Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；
C．铜在在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，水不能充满试管，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氯气性质的分析判断，装置图的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
C．0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
20．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b时发生的离子反应为H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
17．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol•L-1盐酸和蒸馏水）
（一）请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度．

请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）⑤②①④
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由题中所提供的药品和装置，还可通过另一种方法来测定试样中过氧化钠的纯度
（1）应选用的装置是⑤⑧②⑥⑦，连接顺序应是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）装置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，装置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，装置⑦中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应，消除对实验测定的影响．
（3）装置⑥中发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度为：88%．
4．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：b＜c
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d
C．单质沸点：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一离子化合物中
14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023．
（4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
1．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L；
（4）丙中K2SO4质量分数将变为10.47%．
18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：

（1）乙池中M电极材料为Fe，N电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为0.224 L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．
19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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