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7．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（ ）| A． | 44.5kJ/mol | B． | 1364.7kJ/mol | C． | 2729.3kJ/mol | D． | 89.0kJ/mol |
分析 在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×$\frac{46}{1.5}$=1364.7KJ，由此分析解答．
解答 解：在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×$\frac{46}{1.5}$=1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选B．
点评 本题考查了燃烧热，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，掌握基础是关键，题目较简单．
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（1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
A．6种 B．7种 C．9种 D．12种
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．
（1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
A．6种 B．7种 C．9种 D．12种
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能（KJ•mol-1） | Ⅰ1 | 717 | 759 |
| Ⅰ2 | 1509 | 1561 | |
| Ⅰ3 | 3248 | 2957 | |
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．
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2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒 | |
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19．常温下，向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | KHC2O4溶液呈弱碱性 | |
| B． | B点时：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | |
| D． | D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-） |
16．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即饮型饮料开始上市．所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却．请根据所学知识猜测该制冷物质是（ ）
| A． | 固体硝酸铵 | B． | 氯化钠 | C． | 生石灰 | D． | 固体氢氧化钠 |
