Question

5．常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． pH值：b＞a＞c
• B． 与锌反应起始速率：a=b=c
• C． 水电离的c（H⁺） c＞a＞b
• D． 加入足量的NaHCO₃固体，产生气体体积：a＞b＞c

Answer 1

分析 A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
B．与锌反应起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反应速率越快，结合A的分析答题；
C．在ab段溶液中，醋酸的电离度在增大，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，bc段溶液中，醋酸的电离度在增大，溶液酸性减弱，水的电离度在增大；
D．一定量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中加入足量的NaHCO₃固体，产生气体体积不变．

解答 解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜c＜a，故A错误；
B．与锌反应起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反应速率越快，结合A的分析可知，导电能力越强，离子浓度越大，所以反应速率不可能相等，故B错误；
C．在ab段溶液中，醋酸的电离度在增大，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，bc段溶液中，醋酸的电离度在增大，溶液酸性减弱，水的电离度在增大，a点的导电能力小于c点，说明a点中水的电离程度小于c点，所以水电离的c（H⁺） c＞a＞b，故C正确；
D．一定量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中加入足量的NaHCO₃固体，产生气体体积不变，即a=b=c，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．