14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化学式Fe3O4，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）反应③化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．
13．向明矾KAl（SO4）2.12H2O溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为（　　）
A．全部形成AlO2-B．全都为Al（OH）3
C．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+D．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-
12．下列说法不正确的是（　　）
A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+
11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H++A-．其中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）与c（OH-）的乘积     D．c（OH-）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO48.18mL（保留到小数点后一位）
10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是③（填序号）．
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③．（填序号）
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为①＞②=③（填序号）．
9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
8．某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级电离和二级电离：H2AHA-+H+HA-A2-+H+下列溶液中C（A2-）最大的是（　　）
A．0.01 mol•L-1的H2A溶液
B．0.01 mol•L-1NaHA溶液
C．0.02 mol•L-1HCl溶液与0.04 mol•L-1NaHA溶液等体积混合
D．0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等体积混合
7．草酸（H2C2O4）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常温下，草酸的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度积常数：草酸钙Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．请回答下列问题：
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病．简述理由：豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收
（2）写出草酸在水中的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液显酸性则溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步电离的c（H+）=amol•L-1，则0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-电离出来的c（H+）＞amol•L-1
（4）常温下，将1mL某浓度草酸溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积关系如图所示．能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亚铁是草酸的重要盐类，它是制备高纯度活性铁粉的原料，测定药品纯度步骤如下：准确称取wg草酸亚铁（FeC2O4）样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应），后溶于适量的稀碳酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL，（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）
①盛装滴定液的滴定管宜选择B（填字母）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根据上述数据计算，该草酸亚铁样品纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．
6．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）
A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2
C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
 0  151932  151940  151946  151950  151956  151958  151962  151968  151970  151976  151982  151986  151988  151992  151998  152000  152006  152010  152012  152016  152018  152022  152024  152026  152027  152028  152030  152031  152032  152034  152036  152040  152042  152046  152048  152052  152058  152060  152066  152070  152072  152076  152082  152088  152090  152096  152100  152102  152108  152112  152118  152126  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网