Question

8．某二元弱酸（H₂A）溶液按下式发生一级电离和二级电离：H₂AHA^-+H⁺HA^-A^2-+H⁺下列溶液中C（A^2-）最大的是（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1的H₂A溶液
• B． 0.01 mol•L^-1NaHA溶液
• C． 0.02 mol•L^-1HCl溶液与0.04 mol•L^-1NaHA溶液等体积混合
• D． 0.02mol•L^-1 NaOH溶液0.02 mol•L^-1 NaHA溶液等体积混合

Answer 1

分析 C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液；由于H₂A为二元弱酸，其电离程度较小，且A^2-的水解程度较小，则c（A^2-）最大的为D．

解答 解：A．0.01 mol•L^-1的H₂A溶液中，H₂A为二元弱酸，则c（A^2-）＜＜0.01mol/L；
B．0.01 mol•L^-1的NaHA溶液，由于H₂A为二元弱酸，则c（A^2-）＜＜0.01mol/L；
C．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，c（A^2-）＜＜0.01mol/L；
D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，A^2-的水解程度较小，则c（A^2-）约为0.01mol/L；
根据分析可知c（A^2-）最大的为D，
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和及盐的水解原理，题目难度中等，明确盐的水解、弱电解质的电离程度都较小为解答关键，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动、盐的水解原理的角度分析．