Question

5．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

• A． 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
• B． 0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH约为2
• C． HCOONa溶液能使酚酞试液变红
• D． 50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反应

Answer 1

分析 部分电离的电解质是弱电解质，要证明HCOOH为弱电解质，只要能说明HCOOH部分电离即可，据此分析解答．

解答 解：A．pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5，如果HCOOH是强电解质，稀释100倍后c（H⁺）是原来的$\frac{1}{100}$，溶液的pH=4，实际上溶液的pH=3.5＜4，说明甲酸稀释促进其电离，则HCOOH为弱电解质，故A不选；
B.0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH约为2，说明c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明甲酸中存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红，说明HCOONa是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致溶液呈碱性，则证明HCOOH是弱电解质，故C不选；
D.50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反应，说明HCOOH是一元酸，但不能说明HCOOH部分电离，不能证明其为弱电解质，故D选；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，要根据电解质的电离程度确定电解质强弱，不能根据电解质的溶解性强弱判断，为易错点．