9．下列说法正确的是( )A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性.胶体属于介稳体系D．利用丁达——青夏教育精英家教网——

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
	B．	制备Fe（OH）₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液加热煮沸
	C．	胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
	D．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

8．某硫原子的质量是ag，¹²C原子的质量是bg，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为aN_A
②mg该硫原子的物质的量为m/amol
③该硫原子的摩尔质量是aN_Ag•ml^-1
④ag该硫原子所含有的电子数为16个．

7．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示（

），下列说法中错误的是（　　）

	A．	若Y是C₄H₈，则X可能是N₂		B．	分子数目：X=Z=2Y
	C．	若X是O₂，则Z不可能是CO₂		D．	气体密度：X=Z=2Y

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N_A
	C．	常温常压下，92gNO₂N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A
	D．	44gN₂O和CO₂组成的混合气体中含有N_A个分子

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜和铝：2Al+3Cu²⁺═3Cu+2Al³⁺
	B．	氧化铜与盐酸反应：O^2-+2H⁺═H₂O
	C．	碳酸钡与盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂═Cu²⁺+2H₂O

4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（　　）

Na₂CO₃和H₂SO₄

Na₂CO₃和Ca（OH）₂

KAl（SO₄）₂和NaOH

3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）BDCA 或 CBDA 或BCDA等．
（2）Mg（OH） ₂中加入盐酸后，要获得MgCl ₂•6H ₂O晶体，需要进行的实验操作依次DEC．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
A．精制饱和食盐水进入阳极室　　B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（5）利用MgCl ₂•6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是要在HCl气流中脱水
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr．

2．现有可逆反应2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措（只改变一种外部条件）．t₂：增大N₂O₄浓度；t₃：减小压强；t₄：使用催化剂．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$，温度降低，K值会增大（增大、减小、不变），A的转化率增大，化学反应速率减小．

1．在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂缓慢通入750mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO₂缓慢通入1L 2mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
	B．	CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	2CO₂ （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol^-1

20．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂
	B．	由C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
	C．	已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H⁺ _（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

0 151907 151915 151921 151925 151931 151933 151937 151943 151945 151951 151957 151961 151963 151967 151973 151975 151981 151985 151987 151991 151993 151997 151999 152001 152002 152003 152005 152006 152007 152009 152011 152015 152017 152021 152023 152027 152033 152035 152041 152045 152047 152051 152057 152063 152065 152071 152075 152077 152083 152087 152093 152101 203614