题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+ | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O |
分析 A．二者反应生成硫酸铝和铜；
B．氧化物应保留化学式；
C．碳酸钡沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成硫酸铜和水．
解答 解：A．硫酸铜和铝，离子方程式：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A正确；
B．氧化铜与盐酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；
C．碳酸钡与盐酸，离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
D．Cu（OH）2加入H2SO4，离子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D正确；
故选：AD．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol | |
| B． | CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol | |
| C． | CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol |
13．醛可发生分子间的反应，生成烃基醛，如
现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（ ）
现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 2：1 | C． | 4：1 | D． | 1：1 |
20．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol | |
| D． | 在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
14．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（ ）
| A． | 将0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变 | |
| B． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |