题目内容

4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和Ca（OH）2D．KAl（SO4）2和NaOH

分析 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管无法鉴别，说明两种溶液混合时无论哪种溶液过量都产生相同的实验现象相同，据此分析解答．

解答 解：A．Na2CO3中滴加H2SO4，反应方程式为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，如果硫酸中加入碳酸钠溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可以只用试管和胶头滴管鉴别，故A不选；
B．NaAlO2中加入HCl，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，HCl中NaAlO2发生的离子反应方程式为4H++AlO2-=Al3++H2O，所以反应现象不同，可以只用试管和胶头滴管鉴别，故B不选；
C．Na2CO3和Ca（OH）2混合，无论哪种物质过量都发生相同的离子反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓，实验现象相同，无法只用试管和胶头滴管鉴别，故C选；
D．KAl（SO4）2中滴加NaOH，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，NaOH中滴加硫酸铝钾溶液，发生的离子反应为4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，反应现象不同，可以只用试管和胶头滴管鉴别，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，注意：有些化学反应与反应物的量有关、与反应条件有关、与反应物浓度有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
（1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H2和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH3OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH3OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此时CO的转化率为75%．
（2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．
15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
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①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
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根据上述实验，回答以下问题：
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（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO32-、SO42-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na+离子，其浓度为0.55mol/L．

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