Question

20．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂
• B． 由C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
• C． 已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol
• D． 在稀溶液中，H⁺ _（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．根据气体变成固体放热判断；
B．石墨能量比金刚石小，较稳定；
C．反应放热，△H＜0；
D．浓硫酸稀释放热．

解答 解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＜△H₂，故A错误；
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以△H=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．