19．下列离子方程式中.只能表示一个化学反应的( )A．Fe+Cu2+═Fe2++CuB．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OC．Cl2+H2O═H++Cl-+HClOD．C——青夏教育精英家教网——

19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（　　）

	A．	Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
	B．	Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
	D．	CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

18．氢氧化铁胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征（　　）

	A．	Fe（OH）₃胶体粒子的直径在1～100 nm之间
	B．	Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应
	C．	Fe（OH）₃胶体是均一的分散系
	D．	Fe（OH）₃胶体的分散质能通过滤纸

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N_A
	B．	标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同
	C．	标准状况下，11.2 L CO与N₂的混合气体与11.2 L O₂所含分子数相同，原子数也相同
	D．	标准状况下，22.4 L CCl₄中含共价键数为4N_A

16．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	图乙中Cr₂O₇^2-向惰性电极移动，与该极近的OH^-结合转化成Cr（OH）₃除去
	B．	图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
	C．	图甲中发生的还原反应是Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+Mg（OH）₂↓
	D．	若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2CH₄（ g ）+4O₂（ g ）═2CO₂（ g ）+4H₂O （ l ）△H=+890 kJ/mol
	B．	CH₄+2O₂═CO₂+H₂O△H=-890 kJ/mol
	C．	CH₄ （ g ）+2 O₂ （ g ）═CO₂ （ g ）+2 H₂O （ l ）△H=-890 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH₄ （ g ）+O₂ （ g ）═$\frac{1}{2}$CO₂ （ g ）+H₂O （ l ）△H=-890 kJ/mol

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
（1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H₂和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH₃OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H₂ （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH₃OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此时CO的转化率为75%．
（2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

请在标有序号的空白处填空：
Ⅰ．（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁＜铝；
（2）对于Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
①升高温度：加快反应速率；②增大盐酸浓度：加快反应速率；
③增大铁的质量：无影响；④增加盐酸体积：无影响．
Ⅱ．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）①图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程，降低了正逆反应的活化能E；
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•（L•min）^-1，则：v（O₂）=0.025mol•（L•min）^-1、v（SO₃）=0.05mol•（L•min）^-1．

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	B．	Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	C．	醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO₃固体，反应速率不变，但把CaCO₃固体粉碎，可以加快反应速率
	B．	增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
	C．	增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
	D．	同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能不同

10．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CCl₄的分子数约为N_A个
	B．	常温常压下，3.2gO₂和O₃混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	D．	高温高压下，28gN₂与6gH₂反应，生成的NH₃分子数为2n_A

0 151900 151908 151914 151918 151924 151926 151930 151936 151938 151944 151950 151954 151956 151960 151966 151968 151974 151978 151980 151984 151986 151990 151992 151994 151995 151996 151998 151999 152000 152002 152004 152008 152010 152014 152016 152020 152026 152028 152034 152038 152040 152044 152050 152056 152058 152064 152068 152070 152076 152080 152086 152094 203614