题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4NA |
分析 A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B．标况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气均为1mol，但前者为单原子分子，后者为双原子分子；
C．相同条件下，气体体积相同，则含有分子数目相同，均为双原子分子，则含有原子数目相等；
D．标况下，四氯化碳为液态．
解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷气体的物质的量小于0.5mol，含有的甲烷分子数小于0.5NA，故A错误；
B．标况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气均为1mol，但前者为单原子分子，后者为双原子分子，二者含有原子数目不相等，故B错误；
C．相同条件下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，均为双原子分子，则含有原子数目相等，故C正确；
D．标况下，四氯化碳为液态，22.4L四氯化碳的物质的量远远大于1mol，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查气体摩尔体积、物质的量有关计算，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
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7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A． | 一定有电子得失或偏移 | B． | 氧化反应一定先于还原反应 | ||
| C． | 氧化剂发生氧化反应 | D． | 其实质是元素化合价发生变化 |
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数不同，属于两种元素 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互为同位素 | |
| C． | 14462Sm其原子核内中子数和质子数都是62 | |
| D． | O2和O3互为同素异形体 |
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数） | |
| B． | NH5中既有共价键，又有离子键 | |
| C． | NH5的电子式为： | |
| D． | 与水反应时，水作氧化剂，生成1mol氢气，转移2mol电子 |
7．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示（ 
），下列说法中错误的是（ ）
），下列说法中错误的是（ ）| A． | 若Y是C4H8，则X可能是N2 | B． | 分子数目：X=Z=2Y | ||
| C． | 若X是O2，则Z不可能是CO2 | D． | 气体密度：X=Z=2Y |