题目内容
11．下列说法不正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 | |
| B． | 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 | |
| C． | 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 | |
| D． | 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能不同 |
分析 A．化学反应中，固体质量的多少不影响反应速率，但反应物的接触面积大小影响反应速率；
B．增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数；
D．同一反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
解答 解：A．化学反应中，固体没有浓度而言，固体质量的多少不影响反应速率，但反应物的接触面积越大其反应速率越大，故A正确；
B．增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变，所以增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故B正确；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，不是增大活化分子百分数，但其反应速率增大，故C错误；
D．同一反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，各物质的计量数不一定一样，所以其反应速率不一定一样，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B．
练习册系列答案
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1．某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
（1）上表中空缺的数据应为7.25g；
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．
| 实验编号 | 锌铜合金质量/g | 硫酸/mL | 硫酸锌/g |
| 1 | 2.0 | 56 | 4.83 |
| 2 | 3.0 | 56 | |
| 3 | 4.0 | 56 | 9.66 |
| 4 | 5.0 | 56 | 9.66 |
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．
6．10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.02 mol/L | B． | 0.05 mol/L | C． | 0.25 mol/L | D． | 0.5 mol/L |
16．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 | |
| B． | 图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 | |
| C． | 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓ | |
| D． | 若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
20．26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（ ）
| A． | 80 | B． | 30 | C． | 46 | D． | 28 |
1．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1 | |
| B． | CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | 2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1 |