题目内容

19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（　　）
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．该反应表示铁与可溶性铜盐的一类反应；
B．该反应可以表示氢氧化钡与硫酸、氢氧化钡与硫酸氢钠（过量）的反应；
C．该反应只能表示氯气与水的反应；
D．该反应表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应．

解答 解：A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu中铜离子对应的盐可以为氯化铜、硫酸铜、硝酸铜等，所以该反应表示多个化学反应，故A错误；
B．离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O可能是氢氧化钡与硫酸的反应，也可以为氢氧化钡与过量的硫酸氢钠的反应，故B错误；
C．离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故C正确；
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等于硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
A．向Al（OH ）3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象
B．豆浆和雾都是胶体
C．Fe（OH ）3 胶体能透过滤纸
D．向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，可制备Fe（OH ）3 胶体
10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
方案二 用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．
7．（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为64g/mol               
（2）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9．
（3）已知在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下，相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，体积之比为2：11．
14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
（1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H2和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH3OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH3OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此时CO的转化率为75%．
（2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．
4．实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为1000mL、572.0g．
11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
A．
测定乙醇分子结构		B．
合成氨并检验氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分离I2		D．
配制稀硫酸溶液
8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1
9．下列说法正确的是（　　）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

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