题目内容

18．氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征（　　）
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸

分析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

解答 解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，
故选A．

点评 本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．

练习册系列答案
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8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）
A．所含分子数相同B．质量之比为16：17
C．所含氢原子的物质的量之比为3：4D．密度之比为17：16
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为离子键、 共价键，W2Y电子式为．
（2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
（3）比较Y、Z离子的还原性大小：S2-＞Cl-（用化学式表示）．
（4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
6．10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．0.25 mol/LD．0.5 mol/L
13．请在标有序号的空白处填空：
Ⅰ．（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁＜铝；
（2）对于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
①升高温度：加快反应速率；②增大盐酸浓度：加快反应速率；
③增大铁的质量：无影响；④增加盐酸体积：无影响．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）①图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程，降低了正逆反应的活化能E；
（2）图中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•（L•min）-1，则：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．
3．1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为2mol/L．
10．下列各组顺序的排列错误的是（　　）
A．沸点：H2O＜H2S＜H2SeB．半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
7．实验室制取氢氧化铝，最好选用（　　）
A．铝与氢氧化钠溶液反应B．铝与水反应
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应D．氯化铝溶液与氨水反应
8．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②mg该硫原子的物质的量为m/amol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg•ml-1
④ag该硫原子所含有的电子数为16个．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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