8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表:溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClOpH8.4.67.59.7(1)根据盐溶液的pH.可知①Ka②Ka2(H2——青夏教育精英家教网——

8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液的pH如表：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaF	NaClO
pH	8.4	.6	7.5	9.7

（1）根据盐溶液的pH，可知①K_a（HClO）②K_a2（H₂CO₃）③K_a2（H₂CO₃）④K_a（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO₂通入0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H⁺） B．c（H⁺•c（OH^-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃
（5）已知K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10，将0.1mol•L^-1的NaF溶液和0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF₂沉淀生成
②升高混合溶液的温度，K_sp（CaF₂）不变
③溶液中一定存在c（F^-）=c（Ca²⁺）
④向溶液中加入Ca（NO₃）₂固体，CaF₂的溶解度不变．

7．在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属：D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）F的电子式

（2）G的化学式HCl
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

	A．	盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
	B．	盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
	C．	盐类水解的结果使水的电离程度减小
	D．	盐类水解的结果使水的电离程度增大

5．25℃时，用浓度为0.10mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号	加入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	4		1
②	a	7
③	20.00	x		y

	A．	由表中数据可估算出25℃时K_a（HX）≈10^-8
	B．	在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY
	C．	编号②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	编号③反应的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）

4．LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点．
（1）B在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅢA族．
（2）2LiBH₄═2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4L　H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为2mol．
（3）如图是LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则反应Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）的△H=-93 kJ•mol^-1．

（4）用NaBH₄作诱导剂．可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．

3．足量下列物质能与等质量的氧化铝反应，且消耗溶质物质的量最少的是（　　）

氢氧化钠溶液

2．下列四份物质①2g H₂、②标准状况下11.2L氧气、③10000个水分子、④1mol氨气．其中所含的原子数由多到少的顺序正确的是（　　）

1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As₂O₃）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（　　）

	A．	砒霜不是碱性氧化物		B．	Na₃As0₄是可熔性的正盐
	C．	砒霜有剧毒，具有还原性		D．	AsH₃是氢化物，稳定性较强

20．实验室还可以利用以下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）该反应的还原产物是Cl₂，每生成1mol Cl₂转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取标准状况下5.6升Cl₂，则至少需要KClO₃多少g？写出计算过程．

19．常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是（　　）

	A．	将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸
	B．	用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等
	C．	分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快
	D．	盐酸的浓度为0.01mol•L^-1，醋酸浓度大于0.01mol•L^-1

0 151873 151881 151887 151891 151897 151899 151903 151909 151911 151917 151923 151927 151929 151933 151939 151941 151947 151951 151953 151957 151959 151963 151965 151967 151968 151969 151971 151972 151973 151975 151977 151981 151983 151987 151989 151993 151999 152001 152007 152011 152013 152017 152023 152029 152031 152037 152041 152043 152049 152053 152059 152067 203614