题目内容
3．足量下列物质能与等质量的氧化铝反应，且消耗溶质物质的量最少的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 氨水 |
分析 NaOH、硫酸、HCl分别与氧化铝反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氨水和氧化铝不反应，据此分析解答．
解答 解：氨水和氧化铝不反应，NaOH、硫酸、HCl分别与氧化铝反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据方程式知，消耗相同的氧化铝时消耗NaOH的物质的量最少，故选A．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确书写方程式是解本题关键，注意氧化铝的两性，但氧化铝不溶于弱碱溶液，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| B． | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
14．下列溶液中粒子数目由多到少的顺序正确的是（ ）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液 ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液 ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
| A． | ⑤＞②＞④＞③＞① | B． | ④＞①＞③＞②＞⑤ | C． | ⑤＞④＞②＞①＞③ | D． | ④＞③＞⑤＞②＞① |
11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙二醇 | C． | 丙三醇 | D． | 异戊醇 |
18．下列性质不属于金属共性的是（ ）
| A． | 电热的良导体 | B． | 金属阳离子的氧化性 | ||
| C． | 单质的还原性 | D． | 高沸点 |
8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
（1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
| pH | 8.4 | .6 | 7.5 | 9.7 |
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
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