成语“饮鸩止渴中的“鸩是指放了砒霜(As2O3)的酒.下列有关砷及其化合物说法错误的是( )A．砒霜不是碱性氧化物B．Na3As04是可熔性的正盐C．砒霜有剧毒.具有还原性D．AsH3是氢化物.稳定性较强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As₂O₃）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（　　）

	A．	砒霜不是碱性氧化物		B．	Na₃As0₄是可熔性的正盐
	C．	砒霜有剧毒，具有还原性		D．	AsH₃是氢化物，稳定性较强

分析砷为第四周期、第VA族元素，原子最外层为5个电子；同周期自上而下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性也依次减弱；As₂O₃中砷元素的+3价为中间价，具有还原性，据此进行判断．

解答解：A．砒霜（As₂O₃）为非金属氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故A正确；
B．Na₃As0₄为H₃As0₄和氢氧化钠反应生成的可熔性的正盐，故B正确；
C．砒霜有剧毒，As₂O₃中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故C正确；
D．As的非金属性较弱，则其氢化物的稳定性较弱，故D错误；
故选D．

点评本题考查了同一主族元素性质及递变规律，题目难度中等，明确元素周期律内容与原子结构的关系为解答关键，试题侧重考查学生的知识迁移能力．

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	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
	C．	既能与FeC1₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂
	D．	既可以发生取代反应，又能够发生加成反应．

12．题现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵． ⑧氨水
请回答下列问题：
（1）①、②、两种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300-400℃时分解．实验室制取的方法之一是利用反应：Ca（0H）₂+2HCH0+2H₂O₂═Ca（HCOO）₂+4H₂O．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛（HCHO）依次加入质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1：2：1.2），最终可得到质量分数为98%上且重金属含量极低的优质产品．
（1）反应温度最好控制在30-70℃，温度不宜过高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛挥发．
（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠以抑制甲醛发生副反应，同时还要加入少量的Na₂S溶液，加入硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（3）结束后需调节溶液的pH为7-8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸），最后经结晶分离，干燥得产品．
（4）饲料行业中，甲酸钙常与草酸钙混合使用，现取0.388g Ca（HCOO）₂与CaC₂O₄的混合物，先加入稀H₂SO₄溶解，再用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．
已知滴定时发生反应的离子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO₄^-+HCOOH+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
Ⅱ．MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①滴定操作过程中需要用到的仪器有B、D（填字母）；

②达到滴定终点的现象是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）₂与CaC₂O₄的物质的量之比为2：1．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂、MgO、Fe₂O₃均属碱性氧化物
	B．	NaHCO₃、NaAlO₂、Na₂CO₃均属钠盐
	C．	Al（OH）₃、Fe（SCN）₃、BaSO₄均属难电离物质
	D．	Al（OH）₃、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂均属碱

6．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

	A．	盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
	B．	盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
	C．	盐类水解的结果使水的电离程度减小
	D．	盐类水解的结果使水的电离程度增大

13．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，当4mol O₂参加反应，转移16mol电子．
（2）铁粉与水蒸气也可以制得Fe₃O₄，其化学方程式为3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）当制得等质量的Fe₃O₄时，由FeS₂反应得到SO₂与消耗的水蒸气的物质的量之比是3：2．
（4）Fe₃O₄可以用CO还原，写出该反应的化学方程式：Fe₃O₄+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

10．已知K₂O₂和Na₂O₂都是过氧化物，化学性质非常相似．下列含氧化合物中氧的化合价最低的是（　　）

选项	含氧化合物
A	K₂O₂
B	H₂O₂
C	Na₂CO₃
D	Na₂O₂

12．现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H₂的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（　　）

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