18．(CN)2.(SCN)2.(OCN)2等皆为拟卤素的单质.有关的性质与卤素性质相似.而成为阴离子时.与卤素阴离子的性质也相似．(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中.溶液立即变成红色——青夏教育精英家教网——

18．（CN）₂，（SCN）₂，（OCN）₂等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似．
（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO₄溶液，红色褪去，其离子方程式为10Fe（SCN）₃+6MnO₄^-+48H⁺=15（SCN）₂+10Fe³⁺+6Mn²⁺+24H₂O
向另一份红色溶液中通入SO₂时红色也消失，再滴入酸性KMnO₄溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式
①2H₂O+SO₂+2Fe（SCN）₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O③10SCN^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5（SCN）₂+8H₂O．

17．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（　　）

16．阿伏伽德罗常数的值约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³
②0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目为1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×10²³
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³．

①③④⑤⑥

15．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与Fe₂O₃的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（　　）

O₂

14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．进行实验：实验步骤如图2所示．
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量，反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

13．现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验要选择的装置是乙丁戊（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为BFEG；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b．a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检验装置气密性．
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），该反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，则该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
（1）C、E的化学式分别为：CH₂O、ENaOH．
（2）按化合物组成的差异分类，F属于盐．
（3）A→B的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）化学反应中元素的化合价发生改变的反应叫氧化还原反应，一定不是氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应．

11．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是与氧气和水接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
（2）山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．山梨酸钾中钾质量分数为26%．

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A	B	C	D
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	向一定量NaOH溶液中加入稀H₂SO₄	向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液	向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

0 151860 151868 151874 151878 151884 151886 151890 151896 151898 151904 151910 151914 151916 151920 151926 151928 151934 151938 151940 151944 151946 151950 151952 151954 151955 151956 151958 151959 151960 151962 151964 151968 151970 151974 151976 151980 151986 151988 151994 151998 152000 152004 152010 152016 152018 152024 152028 152030 152036 152040 152046 152054 203614