Question

16．阿伏伽德罗常数的值约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³
②0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目为1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×10²³
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³．

• A． ①④⑥
• B． ①③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
②溶液体积不明确；
③Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，且两者中均含2个钠离子和1个阴离子；
④SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底；
⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时铁过量，根据氯气的量来分析转移的电子数；
⑥铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：①12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6molp-p键即0.6NA个，故正确；
②溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故错误；
③Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol混合物中含由0.1mol阴离子即0.1N_A个，故错误；
④SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能向右进行彻底，故反应后分子个数大于2N_A个，故正确；
⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时铁过量，根据氯气的量来分析转移的电子数，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故错误；
⑥铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1N_A个，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．