题目内容

18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似．
（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式
①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

分析 （1）铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，得到的产物使溶液显示红色；
（2）加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，是因为其中还含具有还原性的离子硫氢酸根离子；二氧化硫水溶液具有酸性，可以和硫酸化铁反应，据此回答．

解答 解：（1）铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，得到的产物使溶液显示红色，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，是因为其中还含具有还原性的离子硫氰酸根离子，高锰酸根离子和其发生反应：10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O，二氧化硫具有酸性，可以和硫酸化铁反应，2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+，高锰酸根离子和还原性的亚铁离子以及硫氰酸根离子发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O、10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O，
故答案为：10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O；2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+，5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O；10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

点评 本题考查学生卤素单质的氧化性以及离子的还原性知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：
（1）X=Y，该烃是B （填选项）
（2）X=2Y，该烃是CD （填选项）
（3）2X=Y，该烃是A （填选项）
9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸点：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
6．按要求完成下列离子方程式
（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
13．现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验要选择的装置是乙丁戊（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为BFEG；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b．a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检验装置气密性．
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），该反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，则该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键和共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
10．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM＞KN
C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
7．下列各项叙述中正确的是（　　）
A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制
C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取
8．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为（　　）
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少条件，无法计算

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