1．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为1.5mol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol．
（3）请将以上反应改写为离子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
20．下列各组物质中，属于强电解质的是ABDG，属于弱电解质的是HJK，属于非电解质的是CL，（填字母序号）
A．HCl   B．硫酸钡 C．NH3   D．氢氧化钠   E．淀粉溶液  F．酒精  G．碳酸氢钠  H．CH3COOH    I．Fe    J．HClO    K．H2O  L．SO3．
19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-
18．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化铝与过量氨水反应  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．
分离互不相溶的两种液体
16．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
15．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是S，B是Al，
写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是N2，B是Al，
写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3↓．
14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．
13．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于1  2min内v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的转化率为33.3%．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为0.15mol/L．
12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

（1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）设有下列四种溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．
 0  151841  151849  151855  151859  151865  151867  151871  151877  151879  151885  151891  151895  151897  151901  151907  151909  151915  151919  151921  151925  151927  151931  151933  151935  151936  151937  151939  151940  151941  151943  151945  151949  151951  151955  151957  151961  151967  151969  151975  151979  151981  151985  151991  151997  151999  152005  152009  152011  152017  152021  152027  152035  203614 

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