题目内容

19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-

分析 溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

解答 解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，
A．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；
B．SCN-、Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下Cu2+生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下ClO-不能大量共存，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3；

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255．pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．
10．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（　　）
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能确定
7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．
4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B分别为：ACu BH2SO4；
②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

回答下列问题：
（1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
（4）E与F反应的化学方程式为（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
①与F互为同分异构体
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．
8．石棉是一种压缩强度大，柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的材料，而且价格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物的形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我们将此物质中显+2价、+3价的铁元素分别表示为Fe2+与Fe3+，则n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一种具有韧度、弹性、透明度、高电解度、化学惰性和热稳定性的硅酸盐．叶蜡石的成分为AlSi2（OH）O5，白云母可看作叶蜡石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其电荷形成，白云母用盐的形式可表示为KH2Al3Si3O12，将其改成氧化物的形式为K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．
16．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：
阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列问题：
（1）Cl-离子的结构示意图是．　Al3+、K+、SO42-三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途净水剂．
（2）将含OH-离子的溶液 滴入浓度均为0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，此时，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成．
则B的阳离子是Ba2+，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中N H4+和CO32 -的浓度比为2：1，此时该溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-．写出该反应的离子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此时N2的转化率为40%；若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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