题目内容
15．
A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是S，B是Al，
写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是N2，B是Al，
写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3↓．
分析 A、B为单质，A与B反应生成的C发生水解得F为白色沉淀，D为气体，可推知，D应为氢氧化物，F为氢氧化物，
（1）若D的水溶液显弱酸性，则D应为H2S，由于B能与盐酸反应生成E，E又能与氢氧化钠反应生成F，则B应为铝，所以A为硫，生成的C为硫化铝，铝与盐酸反应生成E为氯化铝，氯化铝与适量的氢氧化钠反应生成F为氢氧化铝，硫化铝水解得硫化氢气体和氢氧化铝，符合各物质的转化关系；
（2）若D的水溶液显弱碱性，则D应为NH3，由于B能与盐酸反应生成E，E又能与氢氧化钠反应生成F，则B应为铝，所以A为氮气，生成的C为氮化铝，铝与盐酸反应生成E为氯化铝，氯化铝与适量的氢氧化钠反应生成F为氢氧化铝，氮化铝水解得氨气和氢氧化铝，符合各物质的转化关系，据此答题；
解答 解：A、B为单质，A与B反应生成的C发生水解得F为白色沉淀，D为气体，可推知，D应为氢氧化物，F为氢氧化物，
（1）若D的水溶液显弱酸性，则D应为H2S，由于B能与盐酸反应生成E，E又能与氢氧化钠反应生成F，则B应为Al，所以A为S，生成的C为硫化铝，铝与盐酸反应生成E为氯化铝，氯化铝与适量的氢氧化钠反应生成F为氢氧化铝，硫化铝水解得硫化氢气体和氢氧化铝，C和H2O反应生成D和F的化学方程式为Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，
故答案为：S；Al；Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
（2）若D的水溶液显弱碱性，则D应为NH3，由于B能与盐酸反应生成E，E又能与氢氧化钠反应生成F，则B应为Al，所以A为N2，生成的C为氮化铝，铝与盐酸反应生成E为氯化铝，氯化铝与适量的氢氧化钠反应生成F为氢氧化铝，AlN水解得氨气和氢氧化铝，C和H2O反应生成D和F的化学方程式为AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3↓，
故答案为：N2；Al；AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3↓．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，解答本题时注意根据D和F的性质及转化关系等信息为突破口，注意把握相关物质的性质，题目难度中等．
名校课堂系列答案| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
（一）如图所示，
向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
| 温度/℃ | 4 | 18 | 75 |
| 溶解度/[g•（100gH2O）-1] | 0.18 | 0.27 | 2.2 |
（2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：
（用化学方程式表示）． | A． | NH4HCO3═NH4++HCO3- | B． | Ba（NO3）2═Ba2++2NO3- | ||
| C． | Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- | D． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ | |
| B． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| A． | 雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象 | |
| B． | 二氧化碳、氢氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾的主要成分 | |
| C． | 寒冷的冬天，餐桌上的火锅冒出的热气是水蒸气 | |
| D． | 减少户外活动，戴上口罩等是有效应对雾霾天气的方法 |
| 实验编号 | 起始浓度/（mol•L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| 1 | 0.2 | 0.2 | ＞7 |
| 2 | a | 0.4 | 7 |
②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．