题目内容
16．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ | ||
| C． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
分析 水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应中，含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．
解答 解：A．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故A不选；
B．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
C．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故C不选；
D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中-1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D选．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：
下列说法正确的是（
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA |
11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 时 数 据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．
COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：