题目内容
1．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为1.5mol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol．
（3）请将以上反应改写为离子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
分析 Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答 解：（1）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为
，故答案为：；
（2）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，Fe元素的化合价由0升高为+3价，则转移电子的物质的量为1.5mol，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，
故答案为：1.5 mol；0.5mol；
（3）反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．常温下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3+ 不与I-发生反应 | |
| B． | F-使I-的还原性减弱 | |
| C． | Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质 | |
| D． | Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ |
16．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ | ||
| C． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 | |
| C． | Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 | |
| D． | Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
13．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A． | 配制标准溶液的氢氧化钠中混有氯化钠杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | |
| D． | 碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| B． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-） | |
| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者 | |
| D． | Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小 |
18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.4 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
| n（H2）（mol） | 1.2 | 1.05 | n1 | n2 | n2 | n2 |
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．