题目内容

12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

（1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）设有下列四种溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

分析 （1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡；
（2）pH=7时，溶液中cc（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl-）和c（NH4+）的相对大小；
（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小；
（5）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液的碱性越弱；
（6）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．

解答 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；       
（2）b点时pH=7，则溶液中cc（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：=；
（3）c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；     
（4）d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是
c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（5）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，
根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，
故答案为：B；C；
（6）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4 mol/L，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断与计算，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）
A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O
3．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

此流程的第Ⅰ步反应为：CH4+H2O?CO+3H2，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从表中可以推断：该反应是放热反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量．
工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式为：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高，对应的反应温度越高．
③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为33.3%．
20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4
7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．
分离互不相溶的两种液体
4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B分别为：ACu BH2SO4；
②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．39g苯中含有C═C键数为1.5NA
B．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA
D．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA
9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网