课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（ ）
VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时正极反应为：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O | |
| B． | 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 | |
| C． | 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 | |
| D． | 充电时阴极反应为：V2+-e-═V3+ |
1．
重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．
重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．
20．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A． | 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 | |
| C． | 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% |
19．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A． |  如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 | |
| B． |  如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2 | |
| C． |  如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． |  如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
18．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
| A． | z=2 | B． | 2s后，容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍 | ||
| C． | 2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$ | D． | 2s后，B的浓度为0.5mol/L |
17．将浓度为0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
| A． | 水解平衡正向移动 | B． | 各微粒浓度均变小 | ||
| C． | 溶液中离子数目增多 | D． | c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小 |
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+ |
15．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
0 151797 151805 151811 151815 151821 151823 151827 151833 151835 151841 151847 151851 151853 151857 151863 151865 151871 151875 151877 151881 151883 151887 151889 151891 151892 151893 151895 151896 151897 151899 151901 151905 151907 151911 151913 151917 151923 151925 151931 151935 151937 151941 151947 151953 151955 151961 151965 151967 151973 151977 151983 151991 203614
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He核聚变是化学变化 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和42He互为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含仅含有1个中子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以易失电子 |