题目内容
4．
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电源A极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）写出乙装置中F电极的反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是粗铜，电解液的可选用CuSO4（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．
分析 将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，
（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连；
（2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气；
（3）F为阴极，生成氢气；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质；
（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动．
解答 解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，
（1）由以上分析可知A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
（3）F为阴极，生成氢气电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，故答案为：粗铜；CuSO4；
（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．
点评 本题考查电解原理，涉及电解和电镀，正确判断正负极及阴阳极是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
下列有关实验的操作正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验钾离子 | 铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色 |
B | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 | 加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤 |
C | 制备Fe(OH)3胶体 | 饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中 |
D | 用苯萃取溴水中的溴 | 先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层 |
| A． | 等于15% | B． | 大于15% | C． | 小于15% | D． | 无法估算 |
| A． |  如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 | |
| B． |  如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2 | |
| C． |  如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． |  如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
| A． | $\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） | B． | $\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$） | C． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$） | D． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） |
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