题目内容

19．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
A．
如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．
如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C．
如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．
如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

分析 A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；
D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．

解答 解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；
D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．

练习册系列答案
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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
10．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
B．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
C．121 g CCl2F2所含的原子个数为5NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有02-离子数为NA
7．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极  ②铝合金是负极  ③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应（　　）
A．②③B．②④C．①②D．①④
14．下列说法不正确的是（　　）
A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%
B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a%
C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%
D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变
4．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）写出乙装置中F电极的反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是粗铜，电解液的可选用CuSO4（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．
11．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（　　）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
8．维生素C溶液显酸性，习惯上按照不同的溶解性，分为脂溶性维生素（包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K）和水溶性维生素（包括维生素B、维生素C）．
9．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）2B的化学式CuCl2．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

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