题目内容
17．将浓度为0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）| A． | 水解平衡正向移动 | B． | 各微粒浓度均变小 | ||
| C． | 溶液中离子数目增多 | D． | c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小 |
分析 A、盐的水解规律：越稀越水解；
B、加水稀释，溶液的体积增加浓度减小；
C、加水稀释，会促进盐的水解，根据水解方程式确定离子数目的变化；
D、加水稀释，会促进盐中的铝离子的水解，据此回答．
解答 解：A、盐的水解规律：越稀越水解，即水解平衡正向移动，故A正确；
B、加水稀释，溶液的体积增加，浓度减小，但是氢氧根离子浓度增加，故B错误；
C、加水稀释，会促进盐的水解，根据水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以平衡正向移动，离子数目增加，故C正确；
D、加水稀释，会促进盐中的铝离子的水解，硫酸根离子浓度减小的程度小于铝离子减小的程度，c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生盐的水解平衡的移动知识，注意加水稀释，越稀越水解的原理的理解和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
质量分数 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸点/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | －85 | 12.5 | 75.5 |
图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。
（3）反应III和IV中尾气的用途为 ；反应IV的化学方程式为 。
5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
| A． | 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑ | |
| B． | 金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂 | |
| C． | 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | |
| D． | 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
12．已知25%酒精的密度为0.91g•cm-3，5%的酒精密度为0.98g•cm-3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（ ）
| A． | 等于15% | B． | 大于15% | C． | 小于15% | D． | 无法估算 |
6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | B． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1 | D． | $\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 |
7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（ ）
| A． | A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O | |
| B． | 装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 | |
| C． | 装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 | |
| D． | 由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |