下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．NaH2PO4酸性溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

   c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

 在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为

M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得实验数据如下表所示：

下列推断正确的是

A．上述反应中，＜0

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5

C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L1•min1

D．实验③中a＝6.00

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

  下列说法正确的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）

A．8种                       B．9种                       C．10种                            D．11种

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA

B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

下列图示实验能达到实验目的的是

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

 A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

下列实验方案，不能达到实验目的的是