Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．NaH2PO4酸性溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

   c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

Answer 1

C

【解析】A不正确，H2PO4－电离程度大于其水解程度，故c(HPO42－) ＞c(H3PO4)；B不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，故正确的应是：c(CH3COO－)＞c(Na+) ＞c(CH3COOH) ；C正确，符合电荷守恒；D不正确，设两者体积均为V L，则n(Na+)=0.4Vmol；n(CO32－)+n(HCO3－)+n(H2CO3)=0.3Vmol，故c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。