Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA

B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

Answer 1

A

【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为10－13NA，C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；

D不正确，Cu3P中Cu显＋1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷。